Mangan, to metal należący do bloku d ukladu okresowego, posiadający 25 elektronów.
Właściwości managnu i jego związków znajdziesz tutaj.
Konfiguracja pełna:
25Mn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
Konfiguracja klatkowa (zapis graficzny):
Mangan ma „bardzo ładną“ konfigurację elektronów walencyjnych. Na tej podsawie dość łatwo określić możliwe stopnie utlenienia.
Ponieważ mangan jest metalem – może jedynie oddawać elektrony. Posiada aż 7 elektronów walencyjnych – pochodzą one z podpowłoki 4s oraz 3d.
„Najwygodniejsze“ stopnie utlenienia, czyli takie, na które temu atomowi jest przejść stosunkowo łatwo, to:
- VII stopnień – oddanie wszystkich 7 elektronów
- II – oddanie 2 elektronów z podpowłoki najbardziej oddalonej – 4s
Nieco więcej energii będzie wymagało osiągnięcie pozostałych stopni utlenienia: III, IV, V oraz VI gdyż wymaga to odrywania tylko części elektronów z podpowłoki d.
Łatwość osiągania danej konfiguracji nie zawsze idzie w parze z trwałością powstającego jonu czy jądra. Dobrze widać to na przykładzie żelaza (zobacz konfigurację jonów żelaza)
Komentarze
Brak komentarzy do “Konfiguracja manganu”